一道化学题``

为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（磁铁矿中的杂质不参加反应）

（1）甲组同学区取磁铁矿样品10g。与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g。请你根据甲组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。（氢氧化钠与氢氧化钙性质相似，与CO2反应的方程式为：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O）

（2）乙组同学取该磁铁矿样品16g，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g。请你根据乙组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

要有详细的过程，O(∩_∩)O谢谢~

分析：CO2与NaOH反应，既无沉淀生成，又没有产生气体，所以5.5g就是生成二氧化碳的质量。第二题可用差量法计算。
[1]解：写出化学方程式，设参加反应的Fe3O4的质量为xg。
　　　　　　 高温
Fe3O4 + 4CO ====== 4CO2 + 3Fe
232　　　　　　　　176
　xg　　　　　　　 5.5g
列方程计算：232:x = 176:5.5
　　　　　　　　x = 7.25
　　　　　　　 7.25g
磁铁矿的质量＝-------×100%＝72.5%
　　　　　　　　10g
[2]解：写出化学方程式，设参加反应的Fe3O4的质量为xg：
　　　　　　 高温
Fe3O4 + 4CO ====== 4CO2 + 3Fe
232　　　　　　　　　　　168　　232-168
　xg　　　　　　　 　　　　　　 16g-12.8g
列方程计算：232:x = (232-168):(16-12.8)
　　　　　　　　x = 11.6
　　　　　　　 11.6g
磁铁矿的质量＝-------×100%＝72.5%
　　　　　　　　16g

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