工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化式），作为还原剂的物质是

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解决时间 2021-01-04 21:41

提问者网友：浩歌待明月
2021-01-03 20:54

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了?0.1mol?HBr，则转移的电子数为________个．

最佳答案

五星知识达人网友：逃夭
2021-01-03 21:16

Br2 SO2 6.02×1022解析分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2?是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物?SO2?是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol?HBr，则转移的电子为2mol，若反应中生成了0.1mol?HBr，则转移的电子0.1mol，数目为：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
故

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1楼网友：梦中风几里
2021-01-03 22:06

和我的回答一样，看来我也对了

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