2。将某2价金属R的单质粉末投入到200ml浓度为1mol/L的h2so4溶液中，待完全反应后滤去过量的金属粉末，蒸发溶液到剩余84g时，保持温度为t摄氏度，开始析出RSO4.7H2O晶体。在该温度下继续蒸发，当析出20.5g晶体时，还留下49g溶液。求金属R的相对原子质量。
3。向300mlKOH溶液中缓慢通入2.24LCO2气体（标况），充分反应后在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。清通过计算确定此白色固体的组成及其质量各为多少克？所用KOH溶液的C？
4。含N克 HNO3的稀硝酸溶液恰好与M克Fe完全反应，若已知有1/4的HNO3被还原成NO，则M：N的取值范围为__________.
答案具体！~~~
http://www.docin.com/p-64026497.html
这个网站上有1和2的原题。 很方便。
失误啊。原来我只找到第一第二题的答案
帮楼主补上啊
不好意思
第三题是
在KOH中通入CO2
先有反应
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
每通入1molCO2，固体质量变为138g
KOH反应完全后再通入CO2有
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
每通入1molCO2，固体质量变为200g
而减压蒸发，KHCO3不分解
(1)所以可能的组成有
K2CO3+KOH和K2CO3+KHCO3和K2CO3和KHCO3
(2)因为n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol
所以得到的固体产物中总的n(C)=0.1mol
若C全部在K2CO3，则m(K2CO3)=0.1*138=13.8g>11.9g
所以不能为K2CO3和KOH的混合物
只能为K2CO3和KHCO3的混合物。
设K2CO3 amol KHCO3 bmol
a+b=0.1（C守恒）
138a+100b=11.9
a=b=0.05
所以m(KHCO3)=0.05*100=5g
m(K2CO3)=11.9-5=6.9g
n(KOH)=2n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.15mol(K守恒）
[KOH]=0.15/300*1000=0.5mol/L
第四题是：
由方程：Fe+4(H+)+(NO3-)==NO+H2O+(Fe3+)……{1}，得铁与硝酸1:4恰好反应，1/4的硝酸被还原与题意合，又有：2(Fe3+)+Fe==3(Fe2+)……{2}；运用极值法：由{1}号方程假设铁1mol,硝酸4mol，得n=252g，m=56g，n/m＝9/2；由{2}号方程1mol(Fe3+)可得1.5mol(Fe2+),得n=252g，m=84g, n/m＝3，综上n/m∈[3,9/2]
解题的思路很详细~
望采纳~~~~