已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
如果用1000立方米的甲烷燃烧的能量来分解25摄氏度的水制取氢气和氧气,生产过程中的能量利用率为85%,计算可以得到标准状况下的氢气体积
已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
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解决时间 2021-05-23 22:18
- 提问者网友：我们很暧昧
- 2021-05-23 09:22
最佳答案
- 五星知识达人网友：夜余生
- 2021-05-23 10:33
1000立方米的甲烷=44642.9mol甲烷
燃烧放出的能量为44642.9×890.3=39745573.9kJ
利用的能量为39745573.9×85%=33783737.8kJ
33783737.8÷571.6=59103.8 59103.8×2=118207.6mol的氢气
25摄氏度时氢气的体积为118207.6mol×24.8L/mol=2931548.5L
答案：2931548.5L（2931.5立方米）
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