碘化锂之间的化学键是共价键，为什么？

碘化锂之间的化学键是共价键，为什么？

化学键是共价键还是离子键，一般看两元素的电负性，有这样一条规律：两元素电负性之差大于1.7, 则两元素形成的化合物就是离子化合物；若两元素电负性之差小于1.7, 则两元素形成的化合物就是共价化合物。
电负性： Li:1.0 I: 2.5
两者之差为1.5<1.7, 所以LiI是共价化合物。

看到网上对此结论很不统一，本人在此做个较系统的总结，欢迎前来交流。
个人学术观点：碘化锂是离子化合物，锂与碘之间是离子性大于或多于共价性。
判断一种化合物是不是离子化合物，最本质的定义是：熔融状态下是否导电。我所查到的它是导电的。（具体数据不好查，但LiI是Li电池的一种材料《一种电池级无水碘化锂的制备方法》）
第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物。
离子化合物特点一般说来，熔点和沸点较高，其熔点446℃，沸点1177℃（也有1171℃等）。（NaCl熔点800.7℃沸点1465℃；ALCl3,熔沸点分别为181,194℃；FeCl3熔沸点分别为306,315℃）
对于电负性1.7这种说法只是经验之谈，大多数是符合的，但也有很多例外，例如H电负性2.20，F电负性3.98，两者之差3.98-2.20=1.78＞1.7，你能说HF是离子化合物吗？Ag电负性1.93，Cl电负性3.16，两者之差3.16-1.93=1.23＜1.7，但AgCl却是离子化合物（从AgF到AgI逐渐由离子化合物向共价化合物过度，从NaCl型→ZnS型），是强电解质。此外还有Fe2O3、CuO等。（Li的电负性0.98，I的电负性2.66，两者之差2.66-0.98=1.68≈1.7）
摩贝（Molbase）化学物库中LiI（CAS：10377-51-2）结构式是Li+I-。
Li→Li++e-，I+e-→I-，只是Li的金属性不是很强（失电子能力），I的非金属性也不是很强（捕获电子的能力）。
后续：在讨论离子化合物与共价化合物过程中存在“键型变异现象”，相应的“键型变异原理”包括1.离子的极化；2.电子的离域；3.轨道的重叠成键等因素。
其实对于高中知识点（或考点）来说，这种类型的题只要记住基本判断标准以及一些特别的化合物如ALCl3、Na2O2等就足够了。

I-离子半径太大，极其容易变形。追问还有像这种常考的高中，特殊物质吗？

因为碘本身的非金属性只能算是中等，而锂的金属性不是最强之一（大致与Mg相当或略强），导致二者的电负性差异实际上不是很大，Li约为0.9，I约为2.4，差值为1.5，属于极性共价键的范围（一般以1.7作为极性共价键与离子键的分界点，因为此时化合物的离子性约为50%，但这不是唯一依据），因此是共价键。（类似于AlCl3的共价性）
除此之外，从离子极化的角度来解释，由于Li+和I-的极化能力都是比较强的，导致LiI会被赋予显著的共价性，熔沸点比常见离子晶体低。
高中常见的金属-非金属化合物是共价化合物的还有：AgCl、AgBr、AgI、FeBr3、BeCl2（该物质的离子性稍微强一些）等等。

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