已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化

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解决时间 2021-11-30 04:00

提问者网友：蓝莓格格巫
2021-11-29 07:22

已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)A.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3B.若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3C.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热D.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热

最佳答案

五星知识达人网友：鱼芗
2021-04-02 03:23

D解析试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，据此可知，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞2Q3。若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3，选项AB都是错误的。若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热，反之是吸热反应，因此选项D正确，C不正确，

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1楼网友：归鹤鸣
2020-05-05 13:42

对的，就是这个意思

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