帮忙解一下科学计算题。

1含三氧化二铁70%的赤铁矿20千克，能炼成含碳3%的生铁多少千克？

 

 

2炼铁厂利用含氧化铁质量分数为80%的的赤铁矿石5000吨，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）

 

两题无关，分别计算。写出过程。

1，解：设可炼出生铁xt三氧化二铁+2CO=2Fe+3CO2 160 11220Kg×07 0.97X X=10.1t

1.含三氧化三铁70%的赤铁矿20kg，能冶炼成含碳3%的生铁多少千克？

分析：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂↑

此化学方程式所提供的Fe₂O₃与Fe的质量关系，是指纯物质而言。而本题所给的赤铁矿石和所求的生铁，都不是纯净物。因此在计算时，应用已知的质量分数，将赤铁矿石质量换算成Fe₂O₃的纯量；用纯Fe₂O₃的量算出所生成纯铁的量，然后再将纯铁质量换算成含杂质碳的不纯物──生铁的质量。

[解法Ⅰ]第一步计算出得纯铁多少千克；第二步再换算成含碳3%的生铁多少千克。

设生成Fe x

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

56×2+16×3　 2×56

(20×70%)kg xkg

160∶112=20×70%kg∶x

x=9.8kg

则含碳3%的生铁质量为：

9.7kg÷(1-3%)=10.1kg

[解法Ⅱ]设能冶炼成含碳3%的生铁x

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160　 112

(20×70%)kg　 （1-3%）xkg

160∶112=20×70%kg∶(1-3%)x

x=10.1kg　

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