一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜B.铝C.镁D.

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解决时间 2021-04-09 09:15

提问者网友：最爱你的唇
2021-04-09 05:54

一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质．现取5.6克该铁粉和足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气．则该铁粉中一定含有的金属杂质是A.铜B.铝C.镁D.铝、镁的混合物

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五星知识达人网友：不如潦草
2021-04-09 06:23

A解析分析：假设这5.6 g全部为铁，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是5.6g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的．再进行进一步分析即可．解答：假设这5.6 g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56????????????? 25.6g??????????? X? 56：2=5.6g：X 解得X=0.2g，假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g，所以必须含有产生氢气小于0.2g的金属，在这几种金属中只有铜与酸不反应，所以此铁块中一定含有的金属杂质是铜．故选A．点评：解答本题的关键是运用假设法，假设5.6g全部是一种金属，看生成氢气的质量的多少，再进行进一步分析．

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1楼网友：何以畏孤独
2021-04-09 07:43

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