高中化学题，有人会吗？（紧急）

50mL NaCO3和Na2SO4混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到14.51克白色沉淀，用过量的稀盐酸处理沉淀，剩余固体质量为4.66克(1)写出有关反应的化学方程式()原溶液中碳酸钠的物质的浓度

Na2CO3+Na2SO4+2BaCl2==BaCO3+BaSO4+4NaCl (注意沉淀的符号BaCO3、BaSO4)

BaCO3+2HCL==H2O+BaCl2

最终剩余的固体质量4.66克是BaSO4,这样既可以算出有（14.51-4.66）克BaCO3,进而可以算出碳酸根离子的质量，再导出碳酸钠的质量，也就是碳酸钠的浓度

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl

n(BaSO4)=4.66/233=0.02 mol

n(Na2CO3)=n(BaCO3)=(14.51-4.66)/197=0.05 mol

c(Na2CO3)=0.05/0.05=1 mol/L

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