在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO

在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C（Cl-）=1.5mol/L，C（K++Na+）=1.5mol/L，C（SO42-）=0.5mol/L，则C（Mg2+）应是A.0.1?mol/LB.1.5?mol/LC.0.25?mol/LD.0.5?mol/L

D解析分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+c（Na+）+2c（Mg2+），据此计算．解答：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl-）+2（SO42-）=c（K+）+c（Na+）+2c（Mg2+），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg2+）
解得：c（Mg2+）=0.5?mol/L，
故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．

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