吸光系数表示方式？

吸光系数表示方式？

吸光系数与摩尔吸光系数关系：
在比耳定律表达式中，若液层厚度固定时，
可写成:A=KbC=K`C0
如以标准溶液浓度C 为横坐标，吸光度A 为纵坐标作图，得到一条通过原点的直线，称之为工作曲线或标准曲线。
K（即吸光系数）为标准曲线的斜率。K`越大，也就是吸光系数越大，同一浓度的溶液所测得的吸光度也越大，该方法的灵敏度越高。
比耳定律关系式中的K` 值，随b、C 所用单位的不同而不同。如果液层厚度的单位为(cm)，溶液浓度的单位为mol/L 时，则吸光系数K 用ε表示，称ε为摩尔吸光系数（或摩尔吸光率），单位为 L/(mol/l ),
比耳定律可写成：A=εbC
摩尔吸光系数是有色物质在一定波长下的特征常数，它表示物质的浓度为mol/L 液层厚度为1cm 时溶液的吸光度。其数值越大，该有色物质的颜色越深，该光度分析法的灵敏度越高1cm。
在λmax波长处，用 比色皿（又称液槽或吸收池）测定适当浓度该溶液，可计算得摩尔吸光系数。
还有一种表示k 值的方法，称为比吸收系数，其定义是溶液浓度用体积质量百分表示，液层厚度用1cm 表示，即浓度为1%（质量% 体积）的溶液，在液层厚度为cm时的吸光度，常用符号E1%1cm表示。
ε与E1%1cm之间关系：
E1%1cm =10. ε/M
M:被测物质的摩尔质量(g/mol)
C:物质的量（mol/L）
ε:摩尔吸光系数 (L.mol-1.cm-1)
用比吸光系数的表示方法，特别适用于摩尔质量未知的化合物。
因此，这道题应为：
摩尔吸光系数：ε= M E1%1cm /10=1000

许多物质的溶液显现出颜色，例如KMnO4溶液呈紫红色，邻二氮菲亚铁络合物的溶液呈红色，等等，而且溶液颜色的深浅往往与物质的浓度有关，溶液浓度越大，颜色越深，而浓度越小，颜色越浅。历史上，人们用肉眼来观察溶液颜色的深浅来测定物质浓度，建立了“比色分析法”。即“目视比色法”。随着科学技术的发展，出现测量颜色深浅的仪器，即光电比色计，建立“光电比色法。”再到后来，出现了分光光度计，建立“分光光度法”。并且其原理已早不局限于溶液颜色深浅的比较。用光电比色计、分光光度计不仅可以客观准确地测量颜色的强度，而且还把比色分析扩大到紫外和红外吸收光谱，即扩大到无色溶液的测定。基于物质对光选择性吸收而建立起来的分析方法，称为吸光光度法。在选定波长下，被测溶液对光的吸收程度与溶液中的吸光物质的浓度有简单的定量关系。被利用的光波范围是紫外，可见和红外光区。它所测量的是物质的物理性质－物质对光的吸收，测量所需的仪器是特殊的光学电子学仪器，所以光度法不属于传统的化学分析法，而属于近代的仪器分析，这里只是按照我国现行教学习惯把可见光的光度法作为化学分析部分的一章。因为光度法本质上属于仪器分析法。主要应用于测定试样中微量组分的含量，所以与化学分析法相比，它有一些不同于化学分析法的特点。 (一)灵敏度高　光度法常用于测定物质中的微量组分(大约1－10-3%)。对固体试样一般可测至10-4%。如果对被测组分进行先期的分离富集，灵敏度还可以提高2~3个数量级。 (二)准确度高　一般吸光光度法测定的相对误差为2-5%，虽然这比一般化学分析法的相对误差要大(3‰以内)，但由于光度法多是用来测定微量组分的，故由此引出的绝对误差并不大，完全能够满足微量组分的测定要求。如果用精密性能更高的分光光度计测量，相对误差可低至1~2%。 (三)操作简便快速。　吸光光度法所用的仪器都不复杂，操作方便。先把试样处理成溶液，一般只经历显色和测量吸光度两个步骤，

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