请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系？

请问焓变的正负与化学反应的吸热或放热的关系？

吸热焓变为正，放热为负。
　　焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。

　　焓
　　焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
　　焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
　　其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
　　p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

　　焓变
　　焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
　　ΔH=ΔU+Δ（pV）
　　在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
　　焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
　　熵增焓减，反应自发；
　　熵减焓增，反应逆向自发；
　　熵增焓增，高温反应自发；
　　熵减焓减，低温反应自发。

以前跟现在的说的两种说法，其实一个道理，都通的，你不知道是你的参考书跟课本没配套加上你的老师不负责的缘故

高中化学吸热反应焓变为正，放热为负，与大学相同。过去用Q表示时，吸热写Q小于0，用+ -及热量表示放热吸热。

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