下列各组解释合理的是物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致②向少量未知溶液中滴加氯化钡溶

下列各组解释合理的是
物质的检验、制备和用途及实验现象解释①在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大完全是由于乙酸根水解所致
②向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
③常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝表面发生了钝化现象
④向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出NaHCO3是难溶于水的盐A.①B.②C.③D.④

C解析分析：①从弱电解质的电离平衡移动的角度分析；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化；
④NaHCO3溶于水．解答：①在醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠，CH3COO-浓度增大，平衡向逆方向移动，H+浓度减小，故①错误；
②生成的沉淀可能为AgCl、碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，所以不能确定是否一定含有SO42-，应先加盐酸酸化，如无沉淀再加入氯化钡观察，故②错误；
③铁、铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化，可用于盛放浓硫酸或浓硝酸，故③正确；
④NaHCO3溶于水，但难溶于饱和氯化铵溶液，此为侯氏制碱法的制备原理，故④错误．
故选C．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度中等，注意弱电解质的电离平衡移动的影响因素．

感谢回答，我学习了

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