我们学了碱金属和卤素,我自己总结了一下：碱金属 还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li＋＞N

我们学了碱金属和卤素,我自己总结了一下：碱金属 还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性：Li＋＞N

我当年有个口诀：高失氧者还原剂低得还者氧化剂解释一下就是化合价升高,也就是失电子,也就是被氧化,也就是还原剂；化合价降低,也就是得电子,也就是被还原,也就是氧化剂.所以,对于碱金属来说,外层就一个电子,容易失电子,不容易得电子（因为得到也是不稳定结构）,所以一般都属于失电子被氧化,充当还原剂,所以一般看的也是它的还原性.对于同族的元素来说,电子层数越多,越容易失电子（因为电子层数越多,原子核对靠外层的电子吸引力就越弱,越不稳定）,所以还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs.同样的道理可以推出还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－（同样因为它们的体积越来越大,原子核对外层电子的束缚力越来越弱）.氧化性也是一样的道理,氧化性就是化合价降低的能力,也就是得电子的能力了,要注意,原子新得到的电子只会在最外层.同族的元素,随着原子序数增大,原子半径也增大,原子核对自由电子的吸引力就越来越弱（为啥?因为它连自己的外层电子都吸不牢固呢,更没闲心去吸引新的自由电子了）,也就是说,同族的元素,原子序数越大,氧化性越弱,即氧化性：F＞Cl＞Br＞I,同理可以得到碱金属阳离子的氧化性顺序.至于碱金属氢氧化物的碱性应该说是与它的还原性对应的,这个可以用自由电子机理解释,不多说,可能不好理解.HF======以下答案可供参考======供参考答案1:元素周期表大致形状，上面深绿色为非金属，下面是浅绿色为金属，非金属氧化性为主（如氧气），金属还原性为主，从上往下，非金属向金属过渡（即氧化性向还原性过渡），所以 氧化性：Li＋＞Na＋＞K+＞Rb+＞Cs+ （只能由离子变成原子，即化合价降低，表现氧化性 ） 还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs （只能由原子变成离子，即化合价升高，表现还原性），卤素也可以这样记忆 我以前是这样记忆的，仅供参考供参考答案2:碱性对应还原,酸性对应氧化.酸被还原,为氧化性供参考答案3:首先,HF是一种弱酸,在告你一点:(除放射性元素)还原性最强的元素是 Cs铯氧化性最强的元素是 F氟(F只有负价,与O化合,能使O显负价)元素周期表中,越靠右上角非金属性越强(氧化性);越靠左下金属性越强(还原性)在金属中,金属性越强,金属对应氧化物的水化物(碱)的碱性越强;在非金属中,非金属性越强,非金属对应最高价态氧化物的水化物(对应最高价含氧酸)的酸性越强(一般情况下)你最好先看主族元素,因为副族元素的价电子层结构较为复杂(要用到洪特规则)所以性质也较为复杂(比如:Fe一般是0,+2,+3价,但Fe还有+6价高铁)(主族元素有:碱金属,碱土金属,硼族元素,碳族元素,氧族元素,氮族元素,卤素,稀有气体元素).

谢谢了

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