下列离子方程式正确的是A.向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.H2S通入FeCl3溶液中：

下列离子方程式正确的是A.向Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C解析分析：A、根据物质电离出的离子的量的关系来回答；
B、硫化氢分子不能拆成离子；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性．解答：A、Ba（OH）2溶液电离出的钡离子和氢氧根离子的物质的量之比为1：2，，稀H2SO4溶液电离出的氢离子和硫酸根离子的物质的量之比为2：1，发生的中和反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、硫化氢是弱酸分子，不能拆成离子，应改为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C、硫酸氢钠具有强酸性，能完全电离出氢离子，氢离子和碳酸氢根之间发生反应，故C正确；
D、次氯酸具有氧化性，亚硫酸钙具有还原性，二者不共存，故D错误．
故选C．点评：本题目考查学生离子方程式的书写和正误的判断方法，是现在考试的热点，难度不大．

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