在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-08 10:00

提问者网友：我没有何以琛的痴心不悔
2021-03-08 03:29

在元素周期表的短周期主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
A．甲和乙所形成的化合物都是大气污染物
B．原子半径：丙>乙>甲>丁
C．气态氢化物的熔点：甲<丙
D．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

最佳答案

五星知识达人网友：北方的南先生
2021-03-08 04:04

A

由题给信息再结合周期表结构，四元素应该位于相邻的三个族，设其中最小族序数为x，则x+2(x+1)+x+2=20，求得x=4，则四元素分别位于第IVA、VA、VIA族，再结合“甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数”可得出甲、乙、丙、丁四元素分别为N、O、P、C；
A：N 2 与O 2 所形成的NO、NO 2 均为大气污染物
B：原子半径P>C>N>O，不正确
C：氨气分子之间存在氢键，故气态氢化物的熔点：甲>丙，不正确
D：硝酸为强酸，碳酸为弱酸，错误
答案为A

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1楼网友：琴狂剑也妄
2021-03-08 04:37

d 根据元素在周期表中的位置及性质可判断，甲、乙、丁应该是第二周期的元素，丙是第三周期元素且乙和丙同主族，所以根据甲和乙的原子序数之和等于丙的可知，甲是氮元素，乙是氧元素，丙是磷元素，丁是碳元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。同主族自上而下原子半径逐渐最大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以只有选项d是正确的。a中应是丙＞丁＞甲＞乙，co 2 是没有毒的，b不正确。c和应是硝酸的酸性大于碳酸的，答案选d。

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