有一瓶溶液，如何检验该溶液中含有Fe3+.又含有Fe2+

有一瓶溶液，如何检验该溶液中含有Fe3+.又含有Fe2+

向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则证明溶液中存在Fe3+： Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

如果向待测液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量氯水之后，溶液变红，证明溶液中含有Fe2+

2Fe2++Cl2==2Cl- +2Fe3+, Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

首先。。先把那溶液分成两份。。

第一份：你只加入KSCN，看有没有血红色的物质生成。。。如果没有，就是没有Fe3+

第二份：你先要加入足量的KSCN，这样，就可以把它除去。。这是为了检验Fe2+ 做的事先工作。。

把前边生成的那个红色沉淀物除去。。。再通入Cl2。这时，如果还能见红色沉淀物。。就能说明它本来就含有Fe2+

加入CL- ，+3价的铁呈黄色，+2价的铁呈绿色

先将溶液放进两只试管中,往其中一只试管加入KSCN,有血红色沉淀,再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 不过加氢氧化钠后不会看到白色(被红褐色掩盖掉了),只能看到灰绿色变成红褐色

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