体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多，所以醋酸电离出的氢离子越多，但是原来CH3COOH的浓度大，不然强酸电离常数不是最小了么。

分析法，当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多
故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数
直观看法，强酸电离常数大，HX接近强酸，故电离常数大追问不是吧，原来的PH相同，电离出的氢离子也相同，为什么你说原来HX电离更多，还有HX为什么就接近强酸追答原来HX电离更多指电离的百分比
完全电离时应该是PH=4，因为没有新电离出来的H离子，现在PH值HX＞CH3COOH，说明HX新电离的少，所以原来电离的多

HX接近强酸
加水后，强酸是4，HX更大，不是更接近强酸么

主要是原来ph相同不代表浓度相同，不能直接用电离的H多少比较追问也就是说HX之前就已经电离出了大部分的氢离子，而醋酸之前没有大量电离的，是后面才大量电离
所以比较电离平衡常数是比较两弱酸之前电离的程度喽，那是不是，反应前醋酸的浓度要大于HX？追答醋酸之前没有大量电离的，是后面也没大量电离，只是总量大电离的数量多
该题目反应前醋酸的浓度要大于HX

比较电离平衡常数不是是比较两弱酸之前电离的程度，事实上后来还是Hx电离百分比高，只是HX的总量少所以电离H少，PH较大，体积小于10时是HX大
（可以倒退到0，哪个大他电离常数就大）（事实上不能这样，但做题可以这么做）追问你说的‘’体积小于10时是HX大‘’，是说HX电离的氢离子浓度大？

还有什么叫（可以倒退到0，哪个大他电离常数就大）追答对，看趋势，该题，小于10时，电离极少，H离子浓度主要取决于电离程度；大于10时，电离较多，H离子浓度主要取决于物质的量

体积倒退到0（所以说事实上不可能），PH小则H离子浓度大，电离常数大

看那个图，你会觉得HX更接近强酸。强酸电离能力强才叫强酸。所以他平衡常数大。弱酸的特点是稀释会促进电离，你看醋酸ph=2说明它很浓了所以里面有很多H。。也就是你错的原因。。额说的有点乱。可追问追问我是先假设稀释未电离，后考虑谁电离出的氢离子更多，还有HX为什么就更接近强酸追答来你这么看。我要得到ph=2的醋酸，因为它很弱，我需要好多好多的醋酸，对吧。也就是说里面有好多的氢，但是没有电离出来。然后，现在我要给他中和，需要多少OH-呢？有多少氢就需要多少OH对吧，也就是很多很多OH-。而比较强的酸呢，要达到ph=2只需要很少就可以了，这样的话H就比较少，中和所需要的OH就少。稀释是一个道理，稀释到一个PH，弱酸需要的碱更多一些。

稀释虽然能增大电离程度，氢离子的量会增多，但增幅赶不上体积的变化，氢离子浓度仍然是降低的，pH值会逐渐增大。

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