关于高一化学题目

答案:3 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-07-25 15:29

提问者网友：niaiwoma
2021-07-25 06:01

温室下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应后容器中的混合气体对氢气的相对密度

（请写明解题过程）

最佳答案

五星知识达人网友：神也偏爱
2021-07-25 06:58

20
设CH4体积为X，O2体积为Y，
有12X/(16X+32Y)=12.5%
解之，X/Y=2/5,
反应，CH4+ 2O2=CO2+2H2O
2 4 2

可知，反应后混合气体为2体积CO2，1体积O2
相对氢气的密度为 (2*44+1*32)/3*2=20

全部回答

1楼网友：人间朝暮
2021-07-25 08:17

2楼网友：三千妖杀
2021-07-25 07:49

设xCH4+yO2....因为混合气体中碳元素的质量分数为12.5%,所以（12x）/(16x+32y)=1/8..........所以解得x/y=2/5,即2CH4+5O2在反应，O2过量，所以2CH4+4O2==2CO2+4H2O,所以反应容器中的混合气体为2CO2+4H2O+O2（前面没反应完的），水是液体，不算，即算2mol的CO2+1mol的O2，对于1mol的H2的相对密度就行了。密度：44*（2/3）+32*（1/3）=40，即反应容器中的混合气体的氢气相对密度为40/2=20

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