化学题，帮忙！！

在一定条件下，PbO2与Cr 3+反应，产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2 的物质的量为（ ）A.3.0mol B.1.5mol c.1.0mol D.0.75mol

不知道能看明白吗?我打不了那些符号...

我要解析.,,,,,

恩

Cr2O7 2-中Cr的化合价为+6价，PbO2中Pb为+4价。

要把Cr 6+还原成Cr +3需要3e-，则离子方程式为2Cr 6+ +3PbO2=== 2Cr 3+ +3Pb 2+（别的生成物不写了）

所以选B

PbO2+Cr 3+==Cr2O7 2-+Pb2+

Pb:+4>>+2 2

Cr:+3>>+7 4

所以4PbO2+2Cr 3+==Cr2O7 2-+4Pb2+

电子得失守衡

Cr从+3价升到+6价，失去3个电子，PbO2由+4降到+2，得到2个电子

Cr2O7 2-中Cr的化合价为+6价，则离子方程式为2Cr 6+ +3PbO2=== 2Cr 3+ +3Pb 2+

选b

Cr从+3价升到+6价，失去3个电子，PbO2由+4降到+2，得到2个电子，根据电子的得失守恒，需PbO2 1.5mol