镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
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解决时间 2021-03-15 21:31
- 提问者网友：棒棒糖
- 2021-03-15 08:27
镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
最佳答案
- 五星知识达人网友：青尢
- 2021-03-15 09:59
因为4s2的能量级别比3d要低。电子轨道的能量级别不是按照1，2，3，4这么顺序排列的
全部回答
- 1楼网友：神的生死簿
- 2021-03-15 10:53
先排满4s层的。追问为啥 铬是3d5 4s1 ????追答那是因为能量相同的原子轨道在半充满状态 体系能量较低 原子较稳定追问那1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满不也最稳定吗，，，，不是全空 半充满 全充满 稳定吗追答哦....我也有点迷了 我也是高三的
3d10 的能量 比4s2高吧？
3d10 的能量 比4s2高吧？
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