一道化学题题目

解：

∵m(Cu)=0.2g....=>m(Mg)+m(Al)=5.3-0.2=5.1g--------①

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

24.............................22.4

m(Mg)......................V1...............=>24/m(Mg)=22.4/V1.......=>V1=14m(Mg)/15 L

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2X27.........................3X22.4

m(Al)........................V2...........=>V2=56m(Al)/45 L

∴V1+V2=5.6.........=>14m(Mg)/15 + 56m(Al)/45=5.6-------------②

联立①②解得：

m(Al)=2.7g

因为只有Al和NaOH反应，那么：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

2X27...........................................3X22.4

2.7..............................................V(H2)................=>V(H2)=3.36L

答：产生气体在标准状况下的体积为3.36升。

5.3-0.2=5.1为镁铝质量和，镁1mol电子转移需要12g,铝需要9g 5.6/22.4=0.25molH2,即0.5mol电子转移，计算出分子量为5.1/0.5=10.2,利用十字交叉法计算得出镁和铝电子转移个数比为1：1，即有一半的氢气来自铝所以和烧碱反应得到的都是铝产生的氢气，所以为5.6/2=2.8L

设Mg为ymol,Al为Xmol

Mg~~~~H2

1~~~~~1

y~~~~~y

2Al~~~~~3H2

2~~~~~3

2x~~~~~1.5X

1.5X+y=5.6/22.4

27X+24y=5.1

解一下，算出Y来再以

2Al~~~~~~3H2算出来！