已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=QkJ·mol-1（Q﹥0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，

已知：
①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=Q kJ·mol-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是A.金刚石比石墨稳定B.石墨比金刚石稳定C.浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O时放出的热量也为57.3kJD.1mol醋酸与1mol氢氧化钠的稀溶液混和反应完全放出的热量等于57.3kJ

B解析反应①吸热，说明石墨能量更低，能量越低越稳定；故B正确。C、浓硫酸稀释放热，故放出的总热量增大，故大于57.3KJ；D、醋酸电离吸热，故放出的热量小于57.3KJ。

这个答案应该是对的

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