工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是________（填化学式）；若反应中生成了?0.2mo

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解决时间 2021-04-05 03:38

提问者网友：献世佛
2021-04-04 09:15

工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，氧化剂是________（填化学式）；若反应中生成了?0.2mol?HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________．

最佳答案

五星知识达人网友：山有枢
2021-04-04 10:08

Br2 2.24L解析分析：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，以此解答．解答：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，Br元素的化合价由0降低为-1价，S元素的化合价由+4升高为+6价，则氧化剂为Br2，
由反应可知，生成2molHBr消耗1molSO2，则生成了0.2mol?HBr，则消耗SO2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故

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1楼网友：思契十里
2021-04-04 10:54

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