化学关于物质的量

某温度下，讲氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到，氯化钠，次氯酸钠，氯酸钠的混合溶液，经测定次氯酸根和氯酸根的浓度比为1/3，则氯气和氢氧化钠反应时，被还原的氯元素也被氧化的氯元素物质的量之比为

每形成1个氯离子：Cl--------------> Cl- 得到1个电子 ，被还原

0 -1

每形成1个次氯酸根：Cl--------------> ClO- 失去1个电子 ，被氧化

0 +1

每形成1个氯酸根：Cl--------------> ClO3- 失去5个电子 ，被氧化

0 +5

次氯酸根和氯酸根的浓度比为1/3

现设氯离子浓度为x，次氯酸跟浓度为y，则氯酸根的浓度为3y，依题意，需要求出x/（y+3y）

由得失电子平衡有：x=y+5*3y

x=16y

代入比例x/（y+3y）中：x/（y+3y）=x/4y=16y/4y=4：1

注意：本题中应该设各离子的摩尔量，不过因为在同一种体系中，溶液的体积是一定的，摩尔量和浓度是成比例的，所以可以直接设浓度。

10Cl2+20NaOH=NaClO+3NaClO3+16NaCl+10H2O

Cl 被还原的：被氧化的=16：4=4：1

设反应后次氯酸根总物质的量为n则氯酸根为3n，总失电子数为n+15n，故也应得到16n电子，一个氯离子的到的是一个，所以总氯离子为16n.被还原与被氧化的氯元素之比为16:4,即为4:1

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