高中化学题 高手进

用铂电极电解Cuso4和KNO3的混合溶液500mL，经过一般时间后，两极均受到标准状况下11.2L气体（假设电解前后溶液体积不变）。请回答下列问题

 1整个电解过程可以分为2个阶段 请书写出第一阶段电解过程的离子方程式

22阶段阴极反应方程式

3原混合溶液中CuSO4物质的量浓度

4电解结束时溶液中h离子的物质的量的浓度

Ⅰ,第一阶段（电解Cuso4和KNO3）负极：2Cu2++4e-=2Cu

    正极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑

Ⅱ,第二阶段（点解水）负极：2H++2e-=H2↑

    （正极：4OH- -4e-=2H2O+O2↑）

Ⅲ,解析：阳极发生电极反应：4OH--4e-2H2O+O2↑，失去电子的物质的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol；阴极发生电极反应：首先发生的是Cu2++2e-Cu，其次是2H++2e-H2↑，阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol，两电极物质得失电子数相等，即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol，n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol，其物质的量浓度=0.5 mol/(500×10-3L)=1.0 mol·L-1，

Ⅳ,从Ⅲ可得反应生成的铜有0.5mol，也就是说消耗了1mol电子，又∵Cu:OH-=1:2，又有H2O=H+ +OH-。

    ∴C(h+)=1mol/L

1、第一阶段是CuSO4电解：Cu2+  +2e===Cu    4OH-  +4e===2H2O+O2(气体符号)

2、第二阶段阴极：2H+   +2e===H2(气体符号)

3、1Mol/L

4、1Mol/L

1.2Cu2+ +2H2O====4H+ +2Cu+O2↑

2.2H+＋2e＝H2 3.2Cu2+ +2H2O====4H+ +2Cu+O2

    2    1

    x    11.2/22.4=0.5

x=1mol

CuSO4物质的量浓度:1/0.5=2mol/L

4.2Cu2+ +2H2O====4H+ +2Cu+O2

    4    1

    y    0.5

y=2mol   这是产生H的量

2H+＋2e＝H2

 2    1

 z    11.2/22.4=0.5

z=1mol  这是消耗H的量

剩余H+  1mol  物质的量浓度：1/0.5=2mol/L

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