一道无机及分析化学的课后题（求详解 谢啦）某一含有Na2CO3,NaHCO3及杂质的试样0.602g

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酚酞终点就是所有的Na2Co3都反应生成了NaHCo3,甲基橙的终点就是所有的碳酸氢钠都反应了（注意有碳酸钠生成的）,然后列方程式计算就可以,具体如下滴定到酚酞终点：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCln(Na2CO3)=n(HCl)=0.212*0.0205=4.346*10^-3(mol),m(Na2CO3)=4.346*10^-3*106=0.4607(g)滴定到甲基橙终点：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2所以,碳酸氢钠物质的量等于第二步消耗盐酸物质的量减去碳酸钠物质的量n(NaHCO3)=0.212*（0.02408-0.0205）=7.5896*10^-4(mol)m(NaHCO3)=7.5896*10^-4*84=0.06375(g)碳酸钠质量分数=100%*0.4607/0.602=76.52%碳酸氢钠质量分数=100%*0.06375/0.602=10.59%

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