高考，氧和氯，哪个的非金属性强

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解决时间 2021-11-09 01:34

提问者网友：焚苦与心
2021-11-08 03:16

高考，氧和氯，哪个的非金属性强

最佳答案

五星知识达人网友：掌灯师
2021-11-08 04:23

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.

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1楼网友：傲气稳了全场
2021-11-08 09:31

1.这个问题有争议.
2.从电负性看。氧更强。氧气的电负性大。氯氧化合物种氧显负价.至于氯气的氧化性强是应为氯—氯键能小,容易被破坏。以氯气比氧气活波。就像氮的电负性比硫强得多,却很难用氮气直接和铁化合。
3. 从元素周期性看。在元素周期表中非金属性CL>F 而F>O 所以 CL>O。
4.从分子结构上来说.氯是单键结合,氧气是双键结和,而且O的第一电离能是1314KJMOL.氯的第一电离能是1251.1KJMOL(引用的).所以氯气的氧化性大于氧气的,不过却小于臭氧的
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2楼网友：北方的南先生
2021-11-08 08:32

氧的强，看一看他们的电负性。

3楼网友：爱难随人意
2021-11-08 07:12

氧的非金属性比氯要稍强.

4楼网友：往事隔山水
2021-11-08 05:19

元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。

元素电负性（泡利标尺）
O 3.44
Cl 3.16
可见O的非金属性大于Cl。

但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

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