某金属元素M的原子最外层上有2个电子,它的氧化物中样元素的质量分数为40%求：
⑴M的相对原子质量是多少？
⑵若M的原子中质子数、中子数相等，写出M的氧化物的化学式。（0—16）
请写出计算过程，谢谢。
化学计算题。
答案:3 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-16 15:53
- 提问者网友：沉默菋噵
- 2021-04-16 03:03
最佳答案
- 五星知识达人网友：十鸦
- 2021-04-16 03:21
解：
因为该金属元素M的原子最外层上有2个电子，那么它与O相乘的化学式可以表示为MO
(1)因为W(O)%=16/(Mr+16)X100%=40%......=>Mr=24
所以M的相对原子质量是24
(2)因为M的原子中质子数、中子数相等，说明M的质子数为24/2=12，那么M就是Mg
所以化学式为MgO
全部回答
- 1楼网友：枭雄戏美人
- 2021-04-16 04:43
1相对原子质量为24
第二题0-16什么意思
- 2楼网友：行雁书
- 2021-04-16 04:20
最外层两个电子所以为+2价
所以为RO的氧化物
O占40%
而氧一个为16
所以MO的相对分子质量为16/40%=40
40-16=24
M相对原子质量24
（2）因为质子数+中子数=相对原子质量
所以为12好元素Mg）（相对分子质量24）为
MgO
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