质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应,生成氢气（一样多）解释一下,
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解决时间 2021-01-26 07:22
- 提问者网友：最爱你的唇
- 2021-01-26 03:05
质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应,生成氢气（一样多）解释一下,
最佳答案
- 五星知识达人网友：十年萤火照君眠
- 2021-01-26 03:19
假设铁粉和锌粉的质量都是10克,硫酸是100克9.8% .则纯硫酸是：100×9.8%＝9.8(g)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑56 98 2 65 98 25.6 9.8 0.2 6.5 9.8 0.2从上面的比较就知道了：真正参加反应的铁和锌的质量分别是5.6克 和6.5克,而生成的氢气都是0.2克 上面的比较是从计算的角度让你能理解,今后你自己解题时,记住 ：金属过量时,生成的氢气的量由酸的量来决定————这样,解题就容易了,不需要我上面那么多的计算
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- 1楼网友：走死在岁月里
- 2021-01-26 03:59
这个问题我还想问问老师呢
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