还是 纠结的呀.常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的

还是 纠结的呀.
常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的 ph 可能为多少?

离子积在温度不变的情况下不变,即C[H+]*C[OH-]=1.0×10-14.
现在水电离的H+为1.0×10-11已知,则由水电离的OH-离子浓度也是1.0×10-11.
如果溶液显碱性,则OH-离子浓度与水电离得到的H+浓度积为1.0×10-14.可知,[OH-]=1.0×10-3,PH=11.
如果溶液显酸性,则H+离子浓度与水电离得到的OH-浓度积为1.0×10-14.可知,[H+]=1.0×10-3,PH=3.
答案为,11或3

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