恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） △ .&nb

恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g） △ . xC（g）+2D（s），2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______．（2）x=______．（3）A的转化率与B的转化率之比为______．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是______．A．压强不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化B．气体密度不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=
△c
△t =
1.2mol/L
2min =0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为

0.8mol
2L
2min =0.2mol/（L．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3；
（3）2A（g）+B（g）

  △  
.

   xC（g）+2D（s），
开始2        2          0       0
转化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
则A、B的转化率之比为
1.6
2 ：0.4=2：1，故答案为：2：1；
（4）2A（g）+B（g）

  △  
.

   3C（g）+2D（s），
A．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故A错误；
B．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故B正确；
C．因气体的质量在变化，则气体的平均相对分子质量不再变化，达到平衡，故C正确；
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故D错误；
故答案为：BC．

（一）（1）2min达到平衡，c的浓度为1.2mol/l，由v= △c △t = 1.2mol/l 2min =0.6mol/（l．min），故答案为：0.6mol/（l．min）； （2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol b，则b的反应速率为 0.8mol 2l 2min =0.2mol/（l．min），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，x=3，故答案为：3； （3）2a（g）+b（g）   △   .    3c（g）+2d（s）， a．该反应中压强始终不变，不能判断平衡，故a错误； b．因气体的质量在变化，则气体密度不再变化，达到平衡，故b正确； c．a的消耗速率与b的消耗速率之比为2：1，关系始终存在，不能判断平衡，故c错误； 故答案为：b； （二）（1）①依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行正反应为放热反应，△h＜0； 故答案为：＜； ②在300℃时，将2mol co、3mol h2和2mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，co（g）+2h2（g）?ch3oh（g），浓度商q= 2 2×32 = 1 9 ＜k=0.270，反应正向进行； 故答案为：a； （2）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2ch3oh+3o2+4oh-=2co32-+6h2o，正极电极反应为：o2+2h2o+4e-=4oh-；已知电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的ph减小； 故答案为：o2+2h2o+4e-=4oh-；减小； （3）电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，电极反应式为2cl--2e-=cl2↑， 故答案为：2cl--2e-=cl2↑．

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