火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2下列说法正确的是A.在反应①中：SO2既

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解决时间 2021-03-23 02:31

提问者网友：我是我
2021-03-22 23:14

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：
①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
②Cu2S+O2=2Cu+SO2
下列说法正确的是A.在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物B.在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化C.在反应①中：每转移1.2?mol电子，有0.2?mol硫被氧化D.在反应②中：每消耗1.0?molCu2S，有4.0?mol电子转移

最佳答案

五星知识达人网友：杯酒困英雄
2021-03-23 00:37

AC解析分析：A、标注元素化合价变化，依据氧化还原反应的概念分析判断，还原剂被氧化生成氧化产物，氧化剂被还原生成氧化产物；
B、标注化合价分析判断；
C、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；
D、依据化学方程式和电子守恒、化合价变化计算判断；解答：A、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，则在反应②中：Cu2S即作氧化剂又做还原剂，硫元素被氧化，故B错误；
C、2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，硫元素化合价从-2价升高到+4价，所以生成1molSO2转移电子为6mol，被氧化的硫元素为1mol，每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化，故C正确；
D、Cu2S+O2=2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价降到0价，氧元素化合价从 0价降低到-2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，消耗1molCu2S，电子转移6mol，故D错误；
故选AC．点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，电子守恒的判断，化合价的升降分析判断概念的应用，转移电子的计算方法．

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1楼网友：有你哪都是故乡
2021-03-23 00:50

谢谢回答！！！

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