在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中,设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B,则A和

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解决时间 2021-07-30 01:41

提问者网友：骑士
2021-07-29 17:59

最佳答案

五星知识达人网友：woshuo
2021-07-29 18:43

　　CH3COONa溶液中,室温条件下水的离子积常数Kw=10*-14.　　CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-　　因为在PH都等于9的CH3COONa溶液中,‍‍‍‍　　C(H+)=10*-9mol/L,C(OH-)=10*-5mol/L,　　C(OH-)水=10*-5mol/L======以下答案可供参考======供参考答案1:醋酸钠是盐（强碱弱酸盐，水解——促进水的电离水电离产生的H+与醋酸根形成难电离的醋酸，但水电离的氢氧根和钠无法形成弱碱ch3coona由水电离产生c(H+)=10-14/10-9）=c（水解oh-） C（总OH-）=10-9 氯化钠是盐（中性盐不水解）但氢氧化钠是碱（溶于水直接强电离，产生氢氧根离子，这个抑制了水的水解才c（H+）=C（OH-）=10-14/10-9 ）水解产生的氢离子和氢氧根离子相同往往先算一个直接推另一个供参考答案2:结果应该是A 大于 B 因为氢氧化钠更易电离出OH-离子

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