已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,
答案:2 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-03-06 18:33
- 提问者网友：送舟行
- 2021-03-06 01:53
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,若向500毫升FeBr2的溶液中通入11.2Lcl2,
最佳答案
- 五星知识达人网友：千杯敬自由
- 2021-03-06 03:13
首先你要知道,氯气先氧化二价铁,再氯化溴离子,方程式如下：2 Fe 2+ + Cl2 Br2 + 2 Cl-与氯气都是2：1的反应参加反应的氯气有0.5mol,总共氧化了1mol的离子...Br-:Fe2+====2:1可以算出,有0.6mol二价铁离子,而且有0.4mol的溴离子被氧化所以,FeBr2的物质的量为0.6mol（500mL溶液中）即：物质的量浓度为1.2mol/L======以下答案可供参考======供参考答案1:B11.2L的Cl2在近似标准状态下为0.5mol,在FeBr2溶液中能将0.5mol的FeBr2氧化，0.5乘以3为1.5如果题中考的不是计算而是你理解题目的意思，那答案就是D，因为它没告诉你是在标准状态下
全部回答
- 1楼网友：大漠
- 2021-03-06 03:46
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