将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400g溶于水配成 500.000mL 溶液，再通入过量的
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解决时间 2021-01-03 14:31
- 提问者网友：咪咪
- 2021-01-03 04:38
将 CaCl2和 CaBr2的混合物 13.400 g溶于水配成 500.000 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca2＋)∶c(Cl－)∶c(Br－)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
最佳答案
- 五星知识达人网友：北方的南先生
- 2021-01-03 04:59
D解析1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知
2n(Ca2＋) = n (Cl－) ＋ n (Br－)
将各备选项数值代入上式进行检验可知
全部回答
- 1楼网友：洎扰庸人
- 2021-01-03 06:12
我明天再问问老师，叫他解释下这个问题
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