有高中化学小问题一个~！

答案:7 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-06-06 19:09

已知在常温下的某稀溶液中，水电离出的H+有10^-4个

下面是我的推导：

水电离出的OH-有10^-4个........①

若此溶液为碱性，则溶液中的H+ 为水电离出的H+即10^-4个.........②

则由溶液溶液呈中性可知，OH-=Kw/10^-4=10^-10........③

这么说，溶液中的OH居然减少了……

我的推导①②③中，那里犯了错误？请指教

谢谢！！

最佳答案

上面说的很清楚了，我再补充下，次溶液一定为酸性！

全部回答

3错了

谁说水电离出来的质子不能与别的离子结合?

既然溶液中H+为10^-4，怎么可能为碱性啊

②不对若为碱性则水电离出的H+一定会有部分被中和不然此时PH=4 酸性与前提不符即溶液中的H+ 不等于10^-4

还有③中说的“由溶液呈中性可知”不对，应是根据常温下水的离子积常数为10^-14得的

②错了，因为你说溶液为碱性，则说明化学反应向逆反应方向(H2O=H+ + OH-)，也就是说溶液中氢离子没有10^-4,

中性相当于碱性不就是表明OH-的减少吗

~3错了~这个溶液有两种情况~酸性是PH=4碱性时PH=10~不可能存在中性的时候~

就我目前的知识，无论是酸还是碱溶液都会抑制水的电离，也就是说水电离出的H+或者OH-应该小于10^-7个

你的推导中1正确，因为水电离出的H+和OH-是相等的。

2不正确，因为如果是碱性，则应该OH比H+多，那么水电离出的H+应该会有一部分和OH-反应，所以溶液中的H+ 不等于水电离出的H+

3不正确，因为你不知道溶液是酸还是碱性，还是中性，而且你利用的公式是从2得到的，但是你在2中又说溶液是碱性。。

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