醋酸加水电离往哪边移动，为什么？

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解决时间 2021-03-23 19:12

提问者网友：戎马万世
2021-03-23 15:27

醋酸加水电离往哪边移动，为什么？

最佳答案

五星知识达人网友：野味小生
2021-03-23 16:17

醋酸加水电离向正反应方向移动。

HAc为弱电解质，在醋酸溶液中，存在着下面的平衡：
CH3COOHCH3COO- + H+
平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
当向溶液中加入水后，溶液的体积增大，单位体积内的微粒数目减少，根据勒夏特列原理，平衡将向着微粒数目增多也就是电离方向移动。

当向溶液中加入水后，假设体积变为原来的a倍，则浓度都减少到原来的1/a，
[c(CH3COO-)/a]*[c(H+)/a]/[c(CH3COOH)/a]
在一定温度下K是不变的，为了保持上比值不变，c(CH3COOH）的浓度必须减小，即平衡向正反应方向移动。

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1楼网友：詩光轨車
2021-03-23 20:37

向电离方向移动
因为稀释促进电离

2楼网友：风格不统一
2021-03-23 19:20

电离正向移动（离子物质的量变大），但是醋酸根和氢离子浓度会变小，因为稀释了。追问哪么电离程度为什么增大？追答溶剂增多，溶解（电离）的醋酸也越多

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