如何判断化学反应进行的方向

如何判断化学反应进行的方向

1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是吸热反应，还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变。放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向，这就是所谓的焓判据。

　　2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度，熵值越大，体系内物质微观粒子的混乱度越大，在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零。在用来判断过程的方向，就称为熵判据。

　　3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合体系的焓变和熵变。体系自由能变化（符号△G）综合考虑。焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S。△G<0，反应自发进行，△G>0，反应不能自发进行。

计算反应的反应商，与平衡常数作大小比较，当Q<K,反应正向进行

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