怎样从化学方程式判断熵增或熵减

怎样从化学方程式判断熵增或熵减

熵变
　　1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵
　　2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
　　3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J??mol-1 ??K－1
　　4. 熵的规律：
　　(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
　　S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
　　(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
　　S q O2 (g) < S q O3 (g)
　　S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
　　S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
　　(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
　　S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
　　(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
　　S qCuSO4(s) < S qCuSO4??H2O(s) < SqCuSO4??3H2O(s) < SqCuSO4??5H2O (s)
　　S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
　　(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
　　5. 反应熵变的计算公式
　　一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D
　　DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
　　＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
　　6.热力学第二定律：
　　孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
　　状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
　　DS > 0，过程自发进行；
　　DS < 0，逆过程自发进行；
　　DS = 0，平衡状态

s到l.s到g.l到g.产物摩尔质量增加，基本上都是熵增

一般，。反应物中没有气体。反应后生成了气体，就是熵增 一般做题目，根据这个就差不多足够了

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