氨水中加入氯化铵后导电性变大怎样解释？

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解决时间 2021-01-03 20:51

提问者网友：伴风望海
2021-01-03 03:22

我觉得有2个解释：1，弱电解质中加入了不反应的强电解质，所以导电性增强

2，本质上解释：加入了氯化铵，电离出的铵根离子虽然使一水合氨的电离逆向移动，氢氧根浓度减小。但根据勒沙特列原理，铵根浓度增大得更多，所以导电性增强。
到底怎样解释更清楚些呢？多谢各位大侠指点一二！

我想到一个可能形象的解释：假如氨水电离出2个铵根，2个氢氧根，现在我加入10个铵根离子，根据勒沙特列原理，电离逆向移动，氨水电离出的铵根离子，氢氧根离子都会减少（假如减少都是1个），但是离子总数比原来多多了。
感觉有点牵强！

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五星知识达人网友：神的生死簿
2021-01-10 03:17

你第一个解释基本上正确啊

你想想 NH4Cl 在水中完全电离产生大量的离子

而本来氨水的电离就只有百分之几

就算抑制了它的电离

也没什么影响的

就像在Na2CO3中加入NaOH一样啊

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1楼网友：你可爱的野爹
2021-01-10 05:06

你好！弱电解质的离子含量是很低很低的，加入了强电解质，虽然使得水和氨电离逆向移动，但是减少的量和增加的离子量更不不再一个等级上，差的10的N次方倍。。所以你用第一条理解就可以了。我的回答你还满意吗~~

2楼网友：患得患失的劫
2021-01-10 04:27

第一个理由是成立的，也是主要的，单单是加入的氯离子也能导致导电能力大增，只要有了强电解质，相比之下弱电解质的导电效果小得可以忽略，所以你的第二种考虑或许是存在的，但效果远小于第一个解释。

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