某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别

某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．（1）请将Au2O3之外反应物与生成物分别

（1）Au₂O₃为反应物，则反应中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低2×2=4价，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合价为+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合价为+2，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4×（2.5-2）=2，根据化合价升降相等，可知Au₂O₃系数为1，Na₂S₄O₆系数为2，根据Au守恒可知Au₂O系数为1，根据硫元素守恒可知Na₂S₂O₃系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H₂O系数为2，反应方程式为Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
故答案为：Na₂S₂O₃；H₂O；Au₂O；Na₂S₄O₆；NaOH．
（2）Au元素的化合价降低，则+3价的Au元素被还原；S元素的化合价升高，则Na₂S₂O₃为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na₂S₂O₃；
（3）氧化剂为Au₂O₃，还原剂为Na₂S₂O₃，该反应转移4e^-，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：；
（4）反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4．
故答案为：1：4．

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