化学：盐的水解

为什么说生成盐的弱酸越弱，就越难电离，反而水解的程度就越大

我们常见的酸中键多为共价键，酸越弱说明共价键越不稳定（好比醋酸没盐酸的键稳定），电离时，电离的酸，水是极难电离的，这时与它的PH值就有莫大关系了，因而弱酸难电离（不易将H+与阴离子分开）。在水解时（H2O看成中型，水解时有游离的H+和OH-）H+便会更容易游离出来，这样弱酸更容易（结合H+程度，弱酸更强）水解了

老师这样的 说

因为酸根水解是要水电离的氢离子。酸根对应的酸其电离程度越小，就表明酸不愿意将氢离子给出，反过来酸根结合氢离子的能力就强，拿水的氢离子就越容易，水解程度大。

比如说,Na2CO3--------------------和----------------------------Na2SO4

1，电离：Na2CO3=2（Na+）+（CO32-）------------------Na2SO4=2(Na+)+(SO42-)

2，水解：（CO32-）+2H2O=H2CO3+2（OH-）---------- 不水解

3，弱酸的电离：H2CO3=（CO32-）+ 2（H+）

为什么会弱酸越弱水解的程度就越大呢，看2和3，

先看3，因为它酸性越弱，则越难电离，（越难电离PH越大嘛，PH越大，酸性越弱嘛）

而，3中的弱酸是2中水解产生的，我们反推回去，即从3=>2=>1=>结果

因为，酸越弱，则，3就越弱，而3是2产生的，因此2也越弱强。2越弱，则1就越弱了。

====================================================>即，生成盐的弱酸越弱，就越难电离

那么为什么，生成盐的弱酸越弱反而水解的程度就越大呢？

来个极限法,即,把稍微强的那种酸看成强酸,如Na2SO4，稍微弱的那种酸看成很弱的酸,如Na2CO3

弱的那个酸水解，而强的那个不水解，======>肯定是越弱的酸越水解了（水解强度：水解>不水解）