杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高

杨阳同学为了测定汉白玉（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热，冷却，称量，记录数据如表（杂质不参与反应）：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体（g）4.253.953.353.35已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，问：（1）第几次反应时碳酸钙完全反应．（2）求完全反应后生成二氧化碳的质量．（3）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．

（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．
答案：第三次；
（2）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2g；
（3）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3

 高温 
.

  CaO+CO2↑
100           44
x             2.2g

100
x ＝
44
2.2g
解之得：x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数：
5g
5.55g ×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

同问。。。

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