HF酸是强酸还是弱酸？
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解决时间 2021-04-03 13:38
- 提问者网友：抽煙菂渘情少年
- 2021-04-03 01:02
HF酸是强酸还是弱酸？
最佳答案
- 五星知识达人网友：玩世
- 2021-04-03 01:40
HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4
氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.
用 途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业.
侵入途径
可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入.
毒理学简介
对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性.
氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是最活泼的非金属元素之一,与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4).皮肤与氢氟酸接触后,非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织,溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死.氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐.钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加,钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛.
估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡.
吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿.
氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒.
氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.
用 途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子、冶金、玻璃、搪瓷、矿山、采油以及原子能工业.
侵入途径
可经皮肤吸收,氢氟酸酸雾经呼吸道吸入.
毒理学简介
对皮肤有强烈刺激性和腐蚀性.
氢氟酸中的氢离子对人体组织有脱水和腐蚀作用,而氟是最活泼的非金属元素之一,与氢离子结合较牢(电离常数K=3.5×10^-4).皮肤与氢氟酸接触后,非离子状态的HF不断解离而渗透到深层组织,溶解细胞膜,造成表皮、真皮、皮下组织乃至肌层液化坏死.氟离子与组织中的钙和镁离子结合形成难溶性盐.钙离子的减少使细胞膜对钾离子的通透性增加,钾离子从细胞内到细胞外导致神经细胞的去极化而引起剧痛.
估计人摄入 1.5g 氢氟酸可致立即死亡.
吸入高浓度的氢氟酸酸雾,引起支气管炎和出血性肺水肿.
氢氟酸也可经皮肤吸收而引起严重中毒.
全部回答
- 1楼网友：woshuo
- 2021-04-03 08:43
我做的笔记，应该是弱酸
- 2楼网友：孤独入客枕
- 2021-04-03 07:44
强酸，他同主族元素越往下酸性越弱，稳定性越差。。。。
- 3楼网友：北方的南先生
- 2021-04-03 04:47
氢氟酸真的是强酸，去年刚高考的说。。追问好吧追答相信我第七主族氢化物由上到下酸性依次减弱HF是强酸
- 4楼网友：轻熟杀无赦
- 2021-04-03 04:26
HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生
（较多）,(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的,第一是用HSO3F稀释的SO2溶液,可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+,（HSO3F,氟磺酸,也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5
但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的酸性,这是因为高浓度的HF存在氢键缔合可产生
（较多）,(HF)3较少,而H2F2(就是(HF)2)是强酸存在电离：H2F2==H++HF2-,H3F3是更强的酸但是有存在很少所以就不讨论了.因此这导致纯的HF是已知质子化剂的第二强的,第一是用HSO3F稀释的SO2溶液,可以质子化H2CO3成为[C(OH)3]+,（HSO3F,氟磺酸,也可以制取我们已知最强的酸HSO3F·SbF5
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