试计算2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗多少摩尔氧气？同时生成多少摩尔氧化镁？镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2——＞2MgO
答案:6 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-21 18:08
- 提问者网友：人傍凄凉立暮秋
- 2021-04-21 03:56
试计算2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗多少摩尔氧气？同时生成多少摩尔氧化镁？镁带在空气中燃烧的化学方程式为：2Mg+O2——＞2MgO 请写过程谢谢
最佳答案
- 五星知识达人网友：纵马山川剑自提
- 2021-04-21 04:39
解：设2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗x摩尔氧气,生成Y摩尔氧化镁
根据反应方程式 2Mg+O2=2MgO
有 2/1=2/X 2/2=2/Y
得 X=1(mol) Y=2(mol)
即 2mol镁带在空气中燃烧，需要消耗1摩尔氧气，同时生成2摩尔氧化镁。
全部回答
- 1楼网友：患得患失的劫
- 2021-04-21 07:48
2mol
- 2楼网友：鸠书
- 2021-04-21 07:06
mg还会与二氧化碳反应，这种因素要加进去吗？？
2mg+co2=2mgo+c
- 3楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-04-21 06:02
2Mg+O2==2MgO
2mol....1mol....2mol
从化学方程式直接得到结果了
消耗1摩尔氧气，同时生成2摩尔氧化镁
- 4楼网友：零点过十分
- 2021-04-21 05:54
消耗1氧气,生成2氧化镁
- 5楼网友：行雁书
- 2021-04-21 05:40
1摩尔氧气 2摩尔氧化镁
和系数成正比
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯