工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气

工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式（2分）3Br2+3Na2CO3→5NaBr+NaBrO3+CO2↑。 。
（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴（2分）0.6。 mol。
（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I¯ 氧化为I2；
③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为（2分）BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2 。
（4）以下离子方程式错误的是（2分）A (选填答案编号)。
A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－
B．6I－+ BrO3－+ 6H+→ 3I2+ Br－+ 3H2O
C．5I－+ 6BrO3－+ 6H+→3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O
D．5I－+ 2BrO3－+ 6H+→ Br2+ IO3－+ 2I2+ 3H2O

解析：略

好好学习下

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