化学饱和溶液问题

化学饱和溶液问题

首先注意题干提示：溶解度与NaCl趋势相反，说明Ca（OH)2溶解度是随温度升高而下降。
接下来我们分析变化过程，加入少量生石灰，即氧化钙，CaO会与水反应，生成氢氧化钙，同时放出热量。注意，此过程中，原有溶液的水被消耗了一部分。反应结束后，产生热量，使溶液温度升高。随着时间推移，温度会恢复至原来温度或室温。
总结一下变化的要素：原溶液（注意是饱和溶液）实际上总质量减少了。反应终止，温度恢复至原温度后，溶液仍是饱和溶液，即 溶液质量分数不变。
最后我们看4个图。

A图 溶液质量分数在加入过程下降，后来回到同样水平。这是因为加入氧化钙升温，溶解度下降，溶解的氢氧化钙质量分数先下降后回升。（温度下降后，未溶解的氢氧化钙重新溶解），符合之前分析的趋势。
B图溶质质量，加入氧化钙消耗了溶剂（水），反应终了后溶液实际上变少了。所以溶质质量最终减少【图中表现为终点水平线低于初试水平线】。先下降后恢复到低于原来溶质质量的水平是因为，温度升高，溶质析出，温度下降后重新溶解了一部分溶质；但终点（温度回到与初试相同时）溶液变少，因为一部分溶剂被消耗（同上一描述）。【理解时注意把握动态过程，把握溶解度是由温度决定，注意到溶剂 水 被消耗， 以及注意起点和终点均为饱和溶液，但是溶液质量发生变化 这些关键因素】

生石灰溶于水放热的过程中氢氧化钙溶解度降低溶质析出，后来温度缓慢下降溶解度回升溶质又溶解一部分（消耗了水，所以重新溶解的溶质质量小于析出溶质质量）

溶剂水消耗掉了一部分，溶质自然也会减少一部分，反应前后温度不变，饱和溶液的溶质的质量分数不变。追问不懂？？能解释的明了些吗？这追答哪里不懂

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息