将H2S与O2以5:4的体积比混合点燃,最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S总体积的百分比是多少?

将H2S与O2以5:4的体积比混合点燃,最后完全燃烧的H2S的体积约占原H2S总体积的百分比是多少?
A.20% b.25% c.30% d.40%

5:4体积,最后完全燃烧,不符合2H2S+3O2==2H2O+2SO2
由此可知一部分燃烧生成了硫
设5mol的H2S与4mol的O2燃烧,产生了x mol的SO2,则产生的S为(5-x)mol
代入燃烧方程,根据物质守恒分别写出生成物的物质的量,根据生成物中的氧的多少,反推出反应物中氧气的表达式
5 H2S + (x+2.5) O2 === x SO2 + (5-x) S + 5 H2O
再根据初始条件,可知x+2.5 = 4,则x=1.5
1.5/5=30%
因此选C

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