某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为 A.10 B.12C.14D.21 最好有解答过程
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解决时间 2021-04-29 04:41
- 提问者网友：辞取
- 2021-04-28 04:28
某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为 A.10 B.12C.14D.21 最好有解答过程
最佳答案
- 五星知识达人网友：走死在岁月里
- 2021-04-28 05:02
14因为氧元素的电子数（质子数）是8.依题意，M的电子数（质子数）是13，由质量数得M 的质量数是27，根据质量数等于质子数加中子数得应是14
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- 1楼网友：拜訪者
- 2021-04-28 05:25
电子总数为50,氧是8，所以M是13号元素（Al），即质子数是13
M2O3的相对分子质量为102，说明M的质量数是27，所以中子数是14
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